Difluor

	Difluor
Identification
Nom UICPA	difluor
No CAS	7782-41-4
No ECHA	100.029.049
No CE	231-954-8
PubChem	24524
SMILES
Apparence	gaz comprimé, jaune, d'odeur âcre
Propriétés chimiques
Formule	F2 [Isomères];
Masse molaire	37,996 806 4 ± 1,0E−6 g/mol ; F 100 %,
Propriétés physiques
T° fusion	−219 °C
T° ébullition	−188 °C
Solubilité	dans l'eau : réaction
Point critique	52,2 bar, −128,85 °C
Thermochimie
ΔvapH°	6,62 kJ·mol-1 (1 atm, −188,12 °C)
Propriétés électroniques
1re énergie d'ionisation	15,697 ± 0,003 eV (gaz)
Précautions
SGH
	; DangerH270, H314 et H330
SIMDUT
	; A, D1A, E, F,
NFPA 704
	0 4 4 W
Inhalation	irritation, spasmes bronchiaux, œdème pulmonaire
Peau	brûlures
Yeux	irritation, brûlures
Ingestion	taches dentaires, ostéosclérose
Écotoxicologie
CL50	rat 185 ppm (volume),; souris 150 ppm,; cochon d'Inde 170 ppm
Seuil de l’odorat	bas : 0,09 ppm; haut : 0,19 ppm
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le difluor (F₂) est un corps simple diatomique, dont les molécules sont constituées de deux atomes de fluor.

Dans les conditions normales de température et de pression, le difluor est un gaz jaune pâle, d'odeur irritante, difficile à liquéfier. Il attaque les muqueuses, la peau, les dents et les yeux. Le difluor est l'un des corps les plus réactifs de toute la chimie, toutes ses réactions sont fortement exothermiques. Il réagit pratiquement avec toutes les substances sauf trois gaz rares (l'hélium, le néon et l'argon), quelques polymères organiques fluorés (notamment les téflons) et certains alliages spéciaux. Associé à d'autres composants chimiques, dont l'isopropanol, il entre dans la fabrication du gaz sarin.

Ce gaz fut isolé en 1886 par le chimiste français Henri Moissan.

↑ ^{a b c et d} FLUOR, Fiches internationales de sécurité chimique
↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
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↑ (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205
↑ Numéro index 009-001-00-0 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE n^o 1272/2008 (16 décembre 2008)
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[ICSC-1] {a b c et d} FLUOR, Fiches internationales de sécurité chimique

[2] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[Perry’s-3] {a b et c} (en) Robert H. Perry et Donald W. Green, Perry's Chemical Engineers' Handbook, USA, McGraw-Hill, 1997, 7^e éd., 2400 p. (ISBN 0-07-049841-5), p. 2-50

[4] « Properties of Various Gases », sur flexwareinc.com (consulté le 12 avril 2010)

[HbkChmPhys90ed-5] (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009, 90^e éd., 2804 p., Relié (ISBN 978-1-4200-9084-0)

[ouvrage-6] (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205

[SGH-7] Numéro index 009-001-00-0 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE n^o 1272/2008 (16 décembre 2008)

[Reptox-8] « Fluor » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 23 avril 2009

[hazmap-9] « Fluorine », sur hazmap.nlm.nih.gov (consulté le 14 novembre 2009)

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